在一個固定容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度下，發生如下反應在：2H2（...
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問題詳情：
在一個固定容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，發生如下反應在：2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g），經過5 min後達到平衡狀態，若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，則達平衡時CO的轉化率_______？
【回答】
50%
【解析】
根據題中2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）可知，本題考查化學平衡時轉化率，運用轉化率等於變化量除以投入量分析。
【詳解】
5 min後c（CH3OH）＝2 mol·L－1，n（CH3OH）＝0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol，
，
CO轉化率＝
×100%＝50%,故*為：50%。
知識點：化學平衡
題型：填空題
