在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定壓強下，發生如下反應：2H...
來源：國語幫 1.16W
問題詳情：
在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定壓強下，發生如下反應：
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，經過5 min後達到平衡狀態。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：
(1)達平衡時CO的轉化率；
(2)該温度下的K。
【回答】
(1)50% (2)0.028 mol－2·L2
解析 設CO反應的濃度為x，則H2反應的濃度為2x，由題意可得：
c0(H2)＝
＝10 mol·L－1，
c0(CO)＝2 mol/0.5 L＝4 mol·L－1，
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)
10 4 0
2x x 2
10－2x 4－x 2
解得：x＝2 mol·L－1 10－2x＝6 mol·L－1
4－x＝2 mol·L－1
(1)α(CO)＝c反應(CO)/c0(CO)×100%＝2 mol·L－1/4 mol·L－1×100%＝50%
(2)K＝
＝
＝0.028 mol－2·L2。
知識點：化學平衡單元測試
題型：計算題
