將10molH2和5molN2放入10L真空密閉容器內，一定温度下發生如下反應：3H2(g)+N2(g)2NH...

問題詳情：

將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內，一定温度下發生如下反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s內，消耗H2的平均速率為0.06 mol·L−1·s−1，則在0.2 s末，容器中NH3的物質的量是

A．0.12 mol               B．0.08 mol               C．0.04 mol               D．0.8 mol

【回答】

B

【分析】

根據v==可知，△n=v×△t×V，據此分析解答。

【詳解】

根據反應速率之比=化學計量數之比，消耗H2的平均反應速率為0.06 mol·L−1·s−1，因此生成氨氣的平均反應速率為×0.06 mol·L−1·s−1=0.04 mol·L−1·s−1，則△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L−1·s−1×0.2 s=0.008 mol·L−1，容器中NH3的物質的量=0.008 mol·L−1×10 L=0.08 mol，故選B。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題