50mL濃硫*和銅片加熱後反應,銅片完全溶解後測得產生4.48L(標況下)氣體,把反應後的溶液稀釋至1L,取2...
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問題詳情:
50mL濃硫*和銅片加熱後反應,銅片完全溶解後測得產生4.48L(標況下)氣體,把反應後的溶液稀釋至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產生3.262g沉澱,求原硫*溶液的物質的量濃度是多少______?
【回答】
【*】18mol/L
【解析】
【分析】
硫*中S元素一部分變為SO2,一部分仍以SO42-形成存在溶液中,先計算SO2、剩餘SO42-的物質的量,然後根據c=計算原硫*的物質的量濃度。
【詳解】Cu與濃硫*發生反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,反應產生的SO2的物質的量為n(SO2)===0.2mol,反應後溶液中硫*銅及未反應的硫*電離產生的SO42-與加入的BaCl2溶液發生離子反應:Ba2++ SO42-=BaSO4↓,在1L反應後溶液中含有的SO42-的物質的量為n(SO42-)==0.7mol,則根據S元素守恆,可知原濃硫*中含有硫*的物質的量為n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)=0.7mol+0.2mol=0.9mol,所以c(H2SO4)==18mol/L。
【點睛】本題考查了守恆方法在物質的量濃度的計算的應用的知識。涉及硫*的強氧化*、離子反應,掌握濃硫*的化學*質和物質的量的有關計算方法是本題解答的關鍵。
知識點:硫*
題型:填空題