60mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片並加熱，充分反應後被還原的硫*的物質的量為(  )A...

問題詳情：

60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片並加熱，充分反應後被還原的硫*的物質的量為(   )

A. 1.08 mol                                   B. 0.54 mol

C. 在0.54～1.08 mol之間                       D. 小於0.54 mol

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶質的物質的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.06L=1.08mol，根據濃硫*與銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫*完全反應，發生還原反應的硫*物質的量是1mol，所以若硫*溶液中含有溶質1.08mol的硫*完全反應，被還原的硫*物質的量是0.54mol，但對於該反應來説，隨着反應的進行，硫*變稀，溶質不能繼續反應，所以充分反應後被還原的硫*的物質的量小於0.54mol，故合理選項是D。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題