向銅片中加入某濃度的硫*120ml，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解後，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅...

問題詳情：

向銅片中加入某濃度的硫*120ml，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解後，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下*氣2.24L，過濾殘留固體，乾燥後稱量，質量減輕了7.50g。求：(1)溶解的銅的質量。 (2)原硫*的物質的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）

【回答】

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

n(H2)=2.24L/22.4L·mol-1=0.1mol,  

產生*氣的Zn是0.1mol，質量是6.5g，∆m=7.5g-6.5g=1.0g

即與銅的置換反應是損失1.0g,

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu        ∆m

65                64        1

65g               64g       1.0g

∴m(Cu)=64g;   n(Cu)=1.0mol

n(H2SO4)=1.0X2+0.1=2.10mol

c(H2SO4)=2.10mol/0.12L=17.5mol·L-1

過程（2分，只要有過程，簡單也可以）

答：溶解銅的質量是64克（1分），原硫*的物質的量濃度是17.5 mol·L-1（1分）。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：計算題