一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)...

問題詳情：

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敍述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

【回答】

C　[解析] H2O2的催化分解反應為2H2O22H2O＋O2↑，根據生成氧氣的體積確定過氧化*的物質的量，0～6 min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2 mol/L，v(H2O2)＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10－2mol·L－1·min－1，A正確；隨着反應進行，過氧化*濃度減小，反應速率在減小，故B正確；開始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，故6 min時，c(H2O2)＝0.2 mol/L，C錯誤；開始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6 min消耗了2×10－3mol，分解率為50%，D正確。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題