某學生欲配製6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,實驗室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液...

來源：國語幫 1.11W

問題詳情：

某學生欲配製6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,實驗室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液:①480mL 0.5mol·L-1的H2SO4 溶液;②150mL 25% 的H2SO4溶液(ρ=1.18g·mL-1); ③足量的18mol·L-1的H2SO4溶液。有三種規格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種H2SO4溶液全部用完,不足的部分由③來補充。請回答下列問題:

（1）實驗所用25%的H2SO4溶液的物質的量濃度為________mol·L-1 (保留1位小數)。

（2）配製該H2SO4溶液應選用容量瓶的規格為________mL。

（3）配製時,該同學的*作順序如下,請將*作步驟B、D補充完整。

A.將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻;B.用量筒準確量取所需的18 mol·L-1的H2SO4溶液________mL,沿燒杯內壁倒入上述混合液中,並用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D.________;

E.振盪,繼續向容量瓶中加水,直到液麪接近刻度線1~2cm處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液麪最低處恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,搖勻。

（4）如果省略*作D,對所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）進行*作C前還需注意________。

【回答】

【*】 (1). 3.0 (2). 1000 (3). 295 (4). 用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻埔棒2 ～3次，洗滌液均注入容量瓶中 (5). 偏小; (6). 將稀釋後的H2SO4溶液冷卻到室温

【解析】試題分析：（1）25%的硫*的物質的量濃度c===3.0mol/L；

（2）根據配製溶液的體積為1000mL選擇容量瓶的規格；

（3）6.0mol/L的H2SO41000mL，需要硫*的物質的量為：6.0mol/L×1L=6mol：①中480mL 0.5mol/L的硫*含有硫*的物質的量為：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫*含有硫*的物質的量為0.45mol；還需要硫*的物質的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫*的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫*沿玻璃棒注入所選的容量瓶中後，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D*作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；

（4）如果沒有洗滌，溶質減少，所配溶液的濃度將會偏小；

（5）由於濃硫*稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻後再轉移到容量瓶中。

【考點定位】考查配製一定物質的量濃度的溶液實驗設計

【名師點晴】明確實驗原理是解答的關鍵。難點是誤差分析，根據cB＝可得，一定物質的量濃度溶液配製的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配製過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配製一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。