.(2017·浙*省名校協作體高三上學期考試)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2發生催化分解...

問題詳情：

.(2017·浙*省名校協作體高三上學期考試)在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敍述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B.6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D.反應至6 min時，H2O2分解了50%

【回答】

*　C

解析　發生的反應為2H2O22H2O＋O2↑。A項，0～6 min產生的氧氣的物質的量n(O2)＝×10－3 mol＝0.001 mol，分解的過氧化*的物質的量為n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正確；B項，隨着反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，6～10 min的平均反應速率小於0～6 min內的平均反應速率，正確；C項，由A項計算可知，反應至6 min時c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，錯誤；D項，6 min內Δc(H2O2)＝0.20 mol·L－1，則H2O2的分解率為(0.20 mol·L－1÷0.40 mol·L－1)×100%＝50%，正確。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題