等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2後，體積變為原體積的8/9(同温同壓)，這時混合氣體...

問題詳情：

等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2後，體積變為原體積的8/9(同温同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為( )

A. 6： 7： 3    B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1    D. 6： 9： 0

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

氧氣和氮氣都不和過氧化*反應，二氧化碳和過氧化*反應生成氧氣，根據阿伏加德羅定律，同温同壓下氣體的體積之比等於物質的量之比，由反應前後體積的變化判斷出二氧化碳有剩餘，再根據反應的化學方程式分析解答。

【詳解】設三者的物質的量分別為3 mol，發生的反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現氣體體積變為原來的，即剩餘氣體的物質的量為8 mol。若二氧化碳完全與過氧化*反應，則氣體的物質的量減少數1.5 mol，即剩餘氣體為7.5 mol，説明二氧化碳有剩餘；設有xmol二氧化碳參加反應，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

                     2            1

                     xmol       0.5xmol

則反應後，氣體的物質的量為3+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，所以反應後N2的物質的量為3mol，O2的物質的量為3+0.5x=4mol，CO2的物質的量為1mol，混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為3：4：1，故C正確。

故選C。

【點睛】注意二氧化碳通過過氧化*時，二氧化碳轉化成了氧氣，從而引起了容器內體積的變化，注意差量法在化學反應方程式的計算中的應用，是解決本題的關鍵。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題