14gCu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2(標準狀況)混合，通入水中恰好完全...

問題詳情：

14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應，將放出的氣體與1.12L O2 (標準狀況)混合，通入水中恰好完全吸收，求該合金中銅的質量分數。

【回答】

因Cu與HNO3反應時產生的氣體是NO，還是NO2，或是兩者都有呢？無從知曉。因此，通過合金與HNO3的具體反應關係來解此題，其難度可想而知。但從題中所涉及到的氧化還原的整體角度來分析，將得知：1.12L 氧氣所得電子數應恰好等於14g Cu 、Ag合金所失電子總數。解答過程如下： 解：設合金中Cu、Ag的物質的量分別為a、b 由題意得：64a + 108b = 14……………………………(1)

 由電子守恆得：2a+b=1.12L × 4/22.4L/mol…………(2)解（1）、（2）得：a=0.05mol, 則m(Cu)=0.05mol×64g/mol =3.2g所以 合金中銅的質量分數=3.2/14  × 100% =22.86%

知識點：**

題型：計算題