將3.72g由金屬、氧化和過氧化*組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體。將該混合氣...

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問題詳情：

將3.72 g由金屬*、氧化*和過氧化*組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中*、氧化*、過氧化*的物質的量之比是(　　)

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據方程式2H2+O22H2O可知，*氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等於它們反應的計量數之比，即*氣和氧氣的物質的量之比為2：1，標準狀況下得到672mL混合氣體，所以*氣的體積為672mL×2/3＝448mL，物質的量為0.02mol。氧氣的體積為672mL－448mL＝224mL，物質的量為0.01mol。根據2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知*的物質的量為0.04mol，*的質量為0.92g；根據2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知過氧化*的物質的量為0.02mol，過氧化*的質量為0.02mol×78g/mol=1.56g。所以氧化*的質量為3.72g－0.92g－1.56g＝1.24g，氧化*的物質的量為1.24g÷62g/mol＝0.02mol，所以原混合物中*、氧化*、過氧化*的物質的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，*選C。