有CO，CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，...

問題詳情：

有CO，CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應後得到白*沉澱的質量為(  )

A．50g                       B．100g                      C．150g                      D．200g

【回答】

D

【解析】

碳元素的質量120克×20%=24克，碳元素完全轉化為二氧化碳，所以二氧化碳的質量=24克÷12／44×100%=88克；每44份質量的二氧化碳就能得到100份質量的碳*鈣，所以88克二氧化碳就會得到200克質量的碳*鈣。故選D。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題