有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8L氣體(該條件下,氣體的...
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問題詳情:
有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8 L氣體(該條件下,氣體的摩爾體積為24L/moL)。試計算(注意:無計算過程不給分):
(1)原混合物中Na2O2的質量分數;
(2)若用鹽*溶解原混合物,使得到的溶液呈中*,需要0.5mol/L的鹽*多少毫升?
【回答】
解:(1)2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑ ……………………………………(1分)
2 mol 24 L
n(Na2O2) 1.8 L
n(Na2O2)==0.15 mol
m(Na2O2)=0.15 mol×78 g/mol=11.7 g
混合物中Na2O2的質量分數w(Na2O2)=×100 %=68.8 % ……(2分)
(2)Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+H2O
NaOH+HCl ==NaCl+H2O …………………………………………(1分)
(寫出2Na2O2+4HCl ===4NaCl+2H2O+O2↑也給1分)
混合物中n(Na2CO3)==0. 05 mol
根據反應前後Na+與Cl-的守恆關係,反應消耗HCl的物質的量與原混合物中Na+的物質的量相等。
n(HCl)=2n(Na2CO3)+2n(Na2O2)=2×(0.15 mol+0.05 mol)=0.40 mol
c(HCl)==0.8 L=800 mL …………………………………(2分)
答:Na2O2的質量分數為68.8 %,溶解原混合物需要0.5 mol/L的鹽*800毫升。
知識點:*的化合物
題型:計算題