高錳*鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料製備KMnO4，下圖是實驗室製備...

問題詳情：

高錳*鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料製備KMnO4，下圖是實驗室製備高錳*鉀的*作流程。

已知：

請回答：

（1）反應①的化學方程式為______。加熱軟錳礦、KClO3、和KOH固體時，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_____，不採用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是________。

（2）反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________；上述流程中可以循環利用的物質是__________

（3）實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗*作a為_____。若CO2過量會生成KHCO3導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是_________

（4）反應③是模擬工業上採用惰*電極電解法制取高錳*鉀晶體，寫出反應的化學方程式_____。

【回答】

【*】  KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO+KCl+3H2O  酒精燈、坩堝鉗  瓷坩堝中的SiO2會與KOH發生反應或SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O  2:1  KOH、MnO2  蒸發濃縮、降温結晶、過濾  KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發濃縮、降温結晶時KHCO3會隨KMnO4一同結晶析出  2K2MnO4+2H2O2KOH+2KMnO4+H2↑

【解析】（1）根據流程，反應①為軟錳礦中的MnO2與KClO3、KOH在熔融條件下反應生成K2MnO4和KCl，反應可寫成MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl，Mn元素的化合價由+4價升至+6價，Cl元素的化合價由+5價降至-1價，根據得失電子守恆、原子守恆，反應①的化學方程式為

知識點：物質的量單元測試

題型：綜合題