氧化鎂在醫*等後業應用泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等）為原料製備高純氧化鎂的實驗...
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問題詳情：
氧化鎂在醫*等後業應用泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等）為原料製備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）為了提高“*浸”的效果，可採取的措施有：適當升高温度、______。MgCO3與鹽*反應的化學方程式為______。
（2）“氧化”過程中，FeCl2轉化為FeCl3，該反應屬於基本反應類型中的______。
（3）“沉澱”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。
（4）“濾液”中的溶質主要是MgCl2和______。
【回答】
(1). 將礦石粉碎 (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (3). 化合反應 (4). 避免*化鎂與*化鐵同時轉化
沉澱 (5). NaCl
【解析】
【詳解】（1）為提高物質的轉化率，提高“*浸”的效果，除升高温度外，還要將礦石粉碎，增大反應物的接觸面積，故填將礦石粉碎；
碳*鎂與鹽*反應生成*化鎂、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”過程中，FeCl2與Cl2反應生成了FeCl3，是兩種物質反應生成一種物質，屬於化合反應，故填化合反應。
（3）*氧化*與*化鎂和*化鐵均能發生化學反應生成沉澱，所以嚴格控制NaOH溶液的用量可以避免*化鎂與*化鐵同時轉化為沉澱，故填避免*化鎂與*化鐵同時轉化為沉澱。
（4）*氧化*與*化鐵反應生成*氧化鐵沉澱和*化*，所以過濾後濾液中的溶質除*化鎂外還有*化*，其化學式為NaCl，故填NaCl。
知識點：各地中考
題型：實驗題
