鹼式碳*鎂[Mg2(OH)2CO3]]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料。Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原...

問題詳情：

鹼式碳*鎂[Mg2(OH)2CO3]]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ  以Mg2(OH)2CO3為原料，製備產品MgO2的步驟如下： （1）煅燒  煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常温下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為________________。

（2）轉化  向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，説明該反應________熱量（填“放出”或“吸收”）。其他條件相同，煅燒温度、煅燒時間不同，所得MgO2對產率（產率=×100%）的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒温度為_________℃，煅燒時間為_______小時。

（3）分離   得到產品。

（4）測定   假設產品中僅混有少量MgO。某小組設計下列裝置，通過測定生成的O2體積，計算MgO2的質量分數。

已知：2與稀鹽*不反應    2+2HCl=MgCl2+H2O2

      c.2MgO22MgO+O2↑      +CMg+CO↑

①儀器M的名稱是_________。MnO2的作用是_________。

②相同條件下，_________能使測定結果更準確。（填“裝置A”或“裝置B”）

③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18 g·mL-1的濃鹽*配製10%的稀鹽*110 g，需要水_________ mL。（水的密度是1 g·mL-1,計算結果保留一位小數）

④經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0 *品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是_________。（填序號） a.加熱，使MgO2完全分解，測出剩餘固體的質量

b.與足量碳粉在高温下充分反應，測出生成Mg的質量

c.先加足量稀鹽*，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2的質量

Ⅱ   MgCl2是製備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳*鎂84%的菱鎂礦製備MgCl2，反應如下：MgCO3+Cl2+CO  MgCl2+2CO2（假設雜質不參加反應）。 生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）

【回答】

【*】Ⅰ （1）Mg2(OH)2CO3 MgO+H2O+CO2↑      （2）放出    650  2 

（4）①分液漏斗     催化劑，使生成的過氧化*迅速分解     ②裝置A     ③80.3    ④a  

Ⅱ   解：設需要菱鎂礦的質量為x。

MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2

 84               95

     84%x              19 t

x=20 t

答：需要菱鎂礦的質量為20 t。

【解析】Ⅰ  （1）根據鹼式碳*鎂的元素組成及“能使澄清石灰水變渾濁”，可知生成的三種氧化物為氧化鎂、水和二氧化碳，據此可寫出反應的化學方程式。

（2）加雙氧水後，温度升高，説明反應放熱。據圖可知，生成MgO2產率最高時對應的温度為650℃，煅燒時間為2小時。（4）①儀器M是分液漏斗。②裝置A與裝置B比較，A中增加了回氣管，可以避免因加入液體*品排出空氣造成的誤差，因此裝置A更準確。③根據稀釋前後溶質質量不變，設需要濃鹽*的質量為x,可得：110 g ×10%=x·37%，求得x=29.7g，則需要水的質量=110 g-29.7g=80.3 g，所需水的體積=80.3 g÷1 g·mL-1=80.3mL。④a.根據加熱前後固體質量差為產生氣體的質量，測出剩餘固體質量，即可求得生成氧氣的質量，進而根據生成氧氣的質量計算過氧化鎂的質量，從而就算質量分數，故a可行；

b.樣品與足量碳粉反應，生成的鎂中包含原樣品中氧化鎂中的鎂元素，故根據測出的鎂的質量，無法準確計算原樣品中過氧化鎂的質量，故錯誤；

c.因樣品中的氧化鎂與鹽*反應也能生成*化鎂，加入*氧化*溶液後會變成*氧化鎂沉澱，故測出的*氧化鎂質量比樣品中過氧化鎂最終轉化的*氧化鎂質量偏大，故錯誤。

Ⅱ  本題是利用化學方程式的計算。題中給出的條件是菱鎂的純度（即碳*鎂的質量分數）和產品*化鎂的質量，要求的問題是菱鎂礦的質量。利用化學方程式中各物質間的質量比，質量*化鎂的質量，可求出菱鎂礦中碳*鎂的質量，再利用菱鎂礦中碳*鎂的質量分數，即可求得菱鎂礦的質量。

知識點：未分類

題型：綜合題