硫鎂在醫療上具有鎮靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料製備硫鎂的方法如下：(1)步驟...

來源：國語幫 2.68W

問題詳情：

硫*鎂在醫療上具有鎮靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料製備硫*鎂的方法如下：

(1)步驟②中發生反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)步驟④中調節pH＝6.0～6.5的目的是_______________________________________。

(3)步驟⑤的*作為________________________________________________________。

(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應先加________，再加入過量__________，過濾即可把雜質除盡；請用離子方程式以及文字説明除雜原理___________________________________

(5)已知*鹼指示劑百里*藍變*的pH範圍如表所示：

pH	<8.0	8.0～9.6	>9.6
顏*	黃*	綠*	藍*

25 ℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里*藍指示劑，溶液所呈現的顏*為____________(已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 )。

【回答】

【*】 (1). 2NH4++MgO==Mg2++2NH3↑+H2O (2). 抑制Mg2+水解，以便得到較純的產品 (3). 蒸發濃縮、冷卻結晶 (4). 過氧化* (5). 鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂) (6). 利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去 (7). 藍*

【解析】

【分析】

(1)步驟②中發生反應的為硫*銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫*鎂和水； (2)步驟④中將硫*鎂溶液蒸發、結晶時，調節pH為弱**，抑制鎂離子的水解； (3)根據温度較高時會導致MgSO47H2O中的結晶水失去分析*作方法； (4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應先加過氧化*，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過量鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂)，利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去；

(5) Mg(OH)2的飽和溶液中的溶度積計算飽和溶液中的*氧根離子濃度，結合水溶液中離子積計算*離子濃度計算pH，然後結合表中數據判斷溶液所呈現的顏*。

【詳解】(1)步驟②中發生反應的為硫*銨和氧化鎂反應生成氨氣、硫*鎂和水，反應的離子方程式為2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O ，因此，本題正確*是：2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O ； (2)步驟④中將硫*鎂溶液蒸發、結晶時，為了抑制鎂離子的水解，調節pH為弱**，使鎂離子的水解平衡逆向移動，得到純淨的硫*鎂晶體，因此，本題正確*是:抑制Mg2+水解，以便得到較純的產品； (3) MgSO47H2O在加熱條件下容易失去結晶水，無法得到純淨的MgSO47H2O，所以從硫*鎂溶液中獲得MgSO47H2O的方法為蒸發濃縮、冷卻結晶，因此，本題正確*是：蒸發濃縮、冷卻結晶； (4) 若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應先加過氧化*，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過量鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂)，利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去；

因此，本題正確*是：過氧化*；鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂)；利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，加入鎂粉(或氧化鎂或碳*鎂或*氧化鎂)消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+為轉化Fe(OH)3而除去；

(5)25 ℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12，根據反應Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)可得：c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10－12，設c(OH-)=2 c(Mg2+)=x，則：0.5xx2=5.6×10－12，計算得出：x=2.2410-4mol/L，c(H+)=mol/L=4.510-11mol/L，溶液的pH=10.4>9.6，所以溶液呈藍*，因此，本題正確*是：藍*。