氧化鎂在醫、建築等行業應用廣泛。硫鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，...

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問題詳情：

氧化鎂在醫*、建築等行業應用廣泛。硫*鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料製備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫*反應的離子方程式為___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液

c．稀** d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃*固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：

___________________________________________________________。

【回答】

解析　(1)MgCO3與稀硫*發生複分解反應。(2)加入H2O2將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O調節pH≈4是為了沉澱Fe3＋，因此濾渣2的成分為Fe(OH)3。(4)①煅燒產生的氣體為SO2、CO2、CO，B為吸收SO2，C為吸收CO2(因為如果先吸收CO2，則SO2同時被吸收)，則D中收集的氣體為CO。②根據SO2具有還原*，吸收SO2可以選用KMnO4溶液。③淡黃*固體為S，與NaOH發生氧化還原反應，生成Na2SO3，根據得失電子守恆可配平化學方程式。

*　(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O