根據質量守恆定律，6g鎂和8g氧氣充分反應，可生成14g氧化鎂。這種説法正確嗎？為什麼？

問題詳情：

根據質量守恆定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種説法正確嗎？為什麼？

【回答】

 不正確。

可以用以下方法求出氧化鎂的質量：

解：2Mg　+　O22MgO

      2×24  32

       6     8

由於>，所以氧氣過量。

設與6 g鎂反應的氧氣的質量為x。

2Mg　+　O22MgO

48       32

6 g           x

=　x=4 g

生成氧化鎂的質量為6 g+4 g=10 g。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題