在100g稀鹽*中放入一定量的鎂粉恰好反應完全，生成*氣0.4g，求參加反應的金屬鎂的質量？該稀鹽*中溶質的質...

問題詳情：

在100g稀鹽*中放入一定量的鎂粉恰好反應完全，生成*氣0.4g，求參加反應的金屬鎂的質量？該稀鹽*中溶質的質量分數是多少？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】根據鎂與鹽*反應生成*化鎂和*氣；由生成*氣的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鎂的質量，進而計算出所用的100g稀鹽*溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：設生成*氣的質量為x，參加反應的*化*的質量為y，生成的*化鎂的質量為z，

 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

 24     73      2

x       y       0.4g

x=4.8g，y=14.6g

稀鹽*中溶質的質量分數為×100%=14.6%．

答：金屬鎂的質量：4.8g，該稀鹽*中溶質的質量分數是：14.6%

【點評】本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規範*．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題