將一定質量的鎂銅合金加入到稀**中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量...

問題詳情：

將一定質量的鎂銅合金加入到稀**中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉澱完全，測得生成沉澱的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敍述中正確的是（   ）

A．加入合金的質量不可能為6.4 g

B．參加反應的**的物質的量為0.1 mol

C．沉澱完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

【回答】

D

【分析】

將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應，金屬、**都沒有剩餘，反應中還原產物只有NO，發生反應：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應後的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉澱完全，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉澱為*氧化鎂和*氧化銅，生成沉澱的質量比原合金的質量增加5.1g，則*氧化鎂和*氧化銅含有*氧根的質量為5.1g，*氧根的物質的量為=0.3mol，根據電子轉移守恆，則鎂和銅的總的物質的量為=0.15mol，生成NO為=0.1mol。

【詳解】

A.鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，則合金的質量可能為6.4g，A錯誤；

B.根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=×0.15mol=0.4mol，故B錯誤；

C.加入的*氧化*恰好與**鎂、**銅反應，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL，C錯誤；

D.標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L，D正確。

故選D，

知識點：銅及其化合物

題型：選擇題