在100mL密度為1.2g/mL稀**中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應後金屬完全溶解（假設還原產物...

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問題詳情：

在100mL密度為1.2g/mL稀**中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應後金屬完全溶解（假設還原產物只有NO），向反應後溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉澱完全，測得生成沉澱質量比原金屬質量增加5.1g。則下列敍述不正確是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當生成沉澱的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀**的物質的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應金屬總質量（m）為9.6g＞m＞3.6g

【回答】

【分析】

**與鎂和銅組成的混合物發生反應，金屬失去電子變為Mg2+、Cu2+，**得到電子變為NO。金屬失去電子的物質的量與**變為NO得到的電子的物質的量相等。向含有金屬陽離子的溶液中加入NaOH溶液，產生Cu(OH)2、Mg(OH)2；結合的OH-的物質的量與金屬失去電子的物質的量相等。

【詳解】

A．n(OH-)=5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據電子守恆可得V(NO)=(0.3mol÷3)×22.4L=2.24L，正確；

B．當生成沉澱的量最多時，溶液為NaNO3溶液。若**與金屬恰好完全反應，則NaOH 的物質的量與金屬陽離子結合的OH-的物質的量相等。n(NaOH)= n(OH-)=0.3mol，V(NaOH)= 0.3mol÷3mol/L =0.1L=100ml，若**與金屬反應時過量，則消耗NaOH溶液體積大於100mL，故最小值是100ml，正確；

C．根據元素守恆可知，**反應後變為Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO。溶液中的NO3-的物質的量等於OH-的物質的量。n(HNO3)=0.3mol+(0.3mol÷3)=0.4mol，若**過量，則溶液中還存在HNO3.**的物質的量大於0.4mol，則原稀**的物質的量濃度大於等於0.4mol÷0.1L=4 mol/L，錯誤；

D．若金屬完全是Mg，則金屬的質量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g；若金屬完全是Mcu，則金屬的質量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。所以參加反應金屬總質量（m）為9.6g＞m＞3.6g，正確。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題