某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）製備高純碳*錳，過程如下（部分*作和...

問題詳情：

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）製備高純碳*錳，過程如下（部分*作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中通入過量混合氣進行“浸錳”*作，主要反應原理為：

SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（鐵浸出後，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）

② 向“浸錳”結束後的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③ 再用Na2CO3溶液調節pH為3.5左右，過濾。

④ 調節濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅*的沉澱生成，過濾、洗滌、乾燥，得到高純碳*錳。回答下例問題：

（1）步驟②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過量的SO2氧化除去，相應反應的離子方程式為                             。

（2）查閲表1，步驟③中調pH為3.5時沉澱的主要成分是       。

表1：生成相應*氧化物的pH

（3）步驟③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純淨的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3 後發生反應的離子方程式是____________________。

（5）檢驗④中沉澱是否洗滌乾淨的方法是           。

（6）現有常温下的四種溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯鹼*）

③0.1mol·L-1 NH3·H2O

④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

下例説法正確的有              （填字母序號）

A. NH4+離子濃度從大到小的順序為②>④>①>③

B.溶液的pH從大到小的順序為③>①>②>④

C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序為④>①>②>③

【回答】

（1））MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（2分）

  ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42-   （2分）

（2） Fe(OH)3  （2分 ）

（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq) ； Cu2+ (aq)+S2-(aq)CuS(s)。生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分）

   （4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O   （2分）

 （5）取少量最後一次洗滌後的濾液放入試管中，滴加*化的BaCl2溶液，若無白*沉澱產生，則沉澱洗滌乾淨；反之則未洗乾淨。（2分）（其他*合理，給分）

（6）A（2分）

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題