工業上採用軟錳礦(主要成分為MnO2)來製取硫*錳,工藝流程如下:已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含...
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問題詳情：
工業上採用軟錳礦(主要成分為MnO2)來製取硫*錳,工藝流程如下:
已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+。回答下列問題:
(1)實驗室進行過濾*作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。
(2)浸出後，錳主要以Mn2+的形式存在,寫出MnO2與SO2反應的離子方程式:____________。
(3)浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫*,致使浸出液的pH下降,這將不利於軟錳礦漿繼續吸收SO2。欲消除生成的硫*，可選用的試劑A是______(填字母)。
3 2 (OH)2 4
(4)*作I的目的是__________和調節溶液的pH至3～4。檢驗過濾後的濾液中是否含有Fe3+的*作是_______________。
【回答】
(1)漏斗（1分）
(2)MnO2+SO2 =Mn2++ SO42-(2分)
(3)AC(2分)
(4)用MnO2將Fe2+氧化成Fe3+（1分）；取少量濾液，滴加KSCN溶液，若不顯紅*，則過濾後的溶液中不含Fe3+（2分）
知識點：電離平衡單元測試
題型：綜合題
