某工廠用軟錳礦(主要為MnO2，含雜質Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS，含雜質FeS)共同生產乾電池的原料Zn...

問題詳情：

某工廠用軟錳礦(主要為MnO2，含雜質Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS，含雜質FeS) 共同生產乾電池的原料Zn和MnO2，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：

已知：硫*浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 •

（1）“浸取”時發生的反應中，還原產物為_______________   (填化學式)。

（2） ①“淨化除雜”時，加入的物質X可能為______________    (填選項字母)

3        B. Zn2(OH)2CO3                   D. KOH

②相關離子開始沉澱和完全沉澱的pH如下表所示，加入X後，溶液pH應調整到________。

（3）只用一種試劑，即可從 “灼燒”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應

的離子方程式為____________________________________。

（4）“電解”時，發生反應的化學方程式為____________________________________。

（5）從Na2SO4溶液中得到芒*晶體（Na2SO4 • 10H2O），需要進行的實驗*作有______、_____、過濾、洗滌、乾燥等.

（6）Zn和MnO2的傳統生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫*浸出、電解等過程，與傳統工藝相比，該工藝流程的優點為________________________________。

（7）用生產的Zn和MnO2製成乾電池，在鹼*條件下工作時有MnOOH生成，則該電池正極的電極反應式為________________________________。

【回答】

（1）MnSO4 （1分）       （2）①A、B（2分） ；②5.4≤pH<7.2（2分）

（3）Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O（2分）

（4）MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4（2分）

（5）蒸發濃縮（1分）、冷卻結晶（1分）  

（6）無SO2等污染*氣體產生；廢液可循環利用，原料利用率高（其他合理*也可給分）（1分）

（7）MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－（2分）

知識點：幾種重要的金屬單元測試

題型：綜合題