一種利用電解錳陽極泥( 主要成分MnO2、MnO) 製備MnO2的工藝流程如下：(1)“煅燒氧化”時，1mol...

問題詳情：

一種利用電解錳陽極泥( 主要成分MnO2、MnO) 製備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為           ；MnO2煅燒反應的化學方程式為                  。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可採取的措施有            、            (列舉2點)

(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2 和           ；寫出用pH 試紙測定溶液pH 的*作               。

(4)“還原”時有無機含氧*鹽生成，發生反應的化學方程式為             。

(5) 測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：

步驟1. 準確稱取m*品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量) 及適量的稀硫*，水浴加熱煮沸一段時間。

 (已知：Na2C2O4+2H2SO4+ MnO2= MnSO4+2CO2↑+2H2O+ Na2SO4)

步驟2. 然後用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩餘的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。

 (已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據是             ；產品中MnO2的質量分數

為ω(MnO2)=                (列出計算的表達式即可)。

【回答】

(1)4mol(2分) 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O(2分)

(2)煅燒後固體進行粉碎，適量增大水的量，適當提高浸取温度，充分攪拌(答出其中2點)(2分)

(3)MnO4-(或NaMnO4)(1分) 取一小段pH試紙置於表面皿(點滴板上) 中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標準比*卡對照讀出pH(2分)

(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH(2分)

(5)滴入最後一滴KMnO4溶液時，溶液呈淺紅*且30s內不褪去(2分)

×100%(2分)

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題