鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦製備金屬鈦的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫*反應的主要產物...

問題詳情：

鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦製備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫*反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。

請回答下列問題：

(1)*作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有         ；

(2)請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理                           。

(3)已知鈦的還原*介於鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那麼該金屬跟四*化鈦反應的化學方程式是                         。

(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作*極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其*極反應的電極反應式是                                   。

(5)為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振盪，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。

過濾後，取無*濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，

用                      （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，

發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現象是                                   ，

若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是              mol/L。

【回答】

（1）漏斗、玻璃棒（2分）

（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加入水稀釋、升温後，平衡正向移動（2分，水解方程式寫對即可得分）

（3）TiCl4+4Na      Ti+4NaCl（2分） （4）TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2-（2分）

（5）*式滴定管（2分）；溶液由無*變成紅*且半分鐘不褪*（2分）；1.50 mol/L

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題