草*是一種二元弱*，可用作還原劑、沉澱劑等。某校課外小祖的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O。...

問題詳情：

草*是一種二元弱*，可用作還原劑、沉澱劑等。某校課外小祖的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O。回答下列問題：

（1）*組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，並用如圖裝置製取C2H2。

①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以採取的措施是____________________________ （寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫*及**，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為________________________。

（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃**氧化C2H2製取H2C2O4·2H2O。製備裝置如圖所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為___________________________________。

③從裝置D中得到產品，還需經過__________________（填*作名稱）、過濾、洗滌及乾燥。

（3）*組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m *品於錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫*，然後用c mol/L**KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定時高錳*鉀標準溶液盛放在滴定管中_____________（填“*式”或“鹼式”）。

②滴定過程中發現褪*速率開始很慢後逐漸加快，分析可能的原因是______________ 。

③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________________（列出含 m、c、V 的表達式）。

【回答】

【*】（共14分）（1）①（1分）將燒瓶底部置於*水浴中、控制分液漏斗活塞減緩滴加速度、將電石變為更大的塊狀    ②（2分）PH3 + 4ClO－=H3PO4 + 4Cl－    （2）①（1分）增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行    ②（2分）C2H2 + 8HNO3(濃)  H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O    ③（2分）蒸發濃縮、冷卻結晶    （3）①（1分）*式    ②（2分）生成的 Mn2+是該反應的催化劑   ③（3分）     

【解析】

【分析】

(1)①碳化鈣和水反應劇烈，可結合影響反應速率的因素採取措施減緩反應速率；

②裝置B用NaClO將PH3氧化為**，同時生成*化*；

(2)D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃**氧化乙炔製取H2C2O4•2H2O，發生反應為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O，多孔球泡增大乙炔氣體與**的接觸面，充分反應，E裝置防止倒吸，F裝置吸收生成的二氧化氮氣體，將反應後的D濃縮結晶、過濾、洗滌、乾燥得產品；

(3)①**高錳*鉀溶液有強氧化*；

②H2C2O4•與KMnO4反應生成錳離子和二氧化碳，反應放熱，生成的錳離子作催化劑；

③根據2MnO4-～5H2C2O4，由高錳*鉀的消耗可得H2C2O4的量，以此計算H2C2O4•2H2O的質量分數。

【詳解】

(1)①電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應或採取將燒瓶底部置於*水浴中、控制分液漏斗活塞減緩滴加速度、將電石變為更大的塊狀等措施；

②NaClO將PH3氧化為**，發生反應的離子方程式為：PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-；

(2)①裝置D多孔球泡可增大乙炔氣體與**的接觸面，加快反應速率，充分反應；

②根據裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃**氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮，反應方程式為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；

③將反應後的D溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥得產品；

(3)①**高錳*鉀有強氧化*，應盛裝在*式滴定管中；

②滴定過程中發現褪*速率開始很慢後逐漸加快，分析可能的原因是生成的Mn2+是該反應的催化劑；

③根據2MnO4-～5H2C2O4，則n(H2C2O4•2H2O)=n(H2C2O4)=×n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產品中H2C2O4•2H2O的質量分數為=。

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題型：未分類