KI用於分析試劑、感光材料、制*和食品添加劑等。製備原理如下:反應①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2...
問題詳情:
KI用於分析試劑、感光材料、制*和食品添加劑等。
製備原理如下:反應① 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反應② 3H2S +KIO3 =3S↓+KI+3H2O
按照下列實驗過程,請回答有關問題。
(1)啟普發生器中發生的化學方程式為______________________________,用該裝置還可以製備_________(填一種氣體化學式)。
(2)關閉啟普發生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待觀察到 _____________(填現象),停止滴入KOH溶液;然後______(填*作),待KIO3 混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
(3)滴入硫*溶液,並對KI混合液水浴加熱,其目的是________________________。
(4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳*鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉澱中除含有過量碳*鋇外,還有硫*鋇和_________,其中加入碳*鋇的作用是_______________。合併濾液和洗液,蒸發至析出結晶。濾出經乾燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫單質,則理論上製得的KI為_________g。
【回答】
ZnS + H2SO4 ═ H2S↑+ Zn SO4 H2 (CO2) 棕黃*溶液變為無* 打開啟普發生器活塞,通入氣體 使溶液*化並加熱,有利於H2S溢出,從而除去H2S 硫 除去多餘的硫* 33.2g
【分析】
(1)啟普發生器中發生的的反應用於製備H2S,屬於固體與液體不加熱的反應制氣裝置,用該裝置還可以製備H2 (CO2) 等。
(2)關閉啟普發生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,發生① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O,待觀察到棕黃*溶液變為無*,停止滴人KOH溶液;然後通入H2S,完成反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,打開啟普發生器活塞,通入氣體,待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
(3)滴人硫*溶液使溶液*化,並對KI混合液水浴加熱,有利於H2S溢出,從而除去H2S。
(4)沉澱中有反應②生成的硫,過量的硫*用碳*鋇除去。
(5)如果得到3.2g硫單質,則理論上製得的KI,根據方程式得關係式3S~6KI計算。
【詳解】
(1)啟普發生器中發生的的反應用於製備H2S, 化學方程式為:ZnS + H2SO4 ═ H2S↑+ Zn SO4 ,屬於固體與液體不加熱的反應制氣裝置,用該裝置還可以製備H2 (CO2) 等。
(2)關閉啟普發生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,發生① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O,待觀察到棕黃*溶液變為無*,停止滴人KOH溶液;然後通入H2S,完成反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,打開啟普發生器活塞,通入氣體,待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
(3)滴人硫*溶液使溶液*化,並對KI混合液水浴加熱,目的:使溶液*化並加熱,有利於H2S溢出,從而除去H2S。
(4)沉澱中有反應②生成的硫,過量的硫*用碳*鋇除去。
把KI混合液倒入燒杯,加入碳*鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉澱中除含有過量碳*鋇外,還有硫*鋇和硫,其中加入碳*鋇的作用是除去多餘的硫* 。合併濾液和洗液,蒸發至析出結晶,濾出經於燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫單質,則理論上製得的KI為:
反應① 3I2+6 KOH =1KIO3+5KI+3H2O
反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O得關係式
S~2KI
32 2×166
3.2g m
m= 33.2g
知識點:物質含量的測定
題型:實驗,探究題