I．*醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為：CO(g)...
來源：國語幫 2.95W
問題詳情：
I．*醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下製備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，
在體積為1L的恆容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件
下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=_________。
II. 鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極是惰*材料，電池總反應式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
請回答下列問題(不考慮*、氧的氧化還原)：
(1)放電時，正極的電極反應式是_______________________________。
當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加__________，電池中消耗的硫*物質的量為__________。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間後，則在B電極上生成______,此時鉛蓄電池的正負極與原鉛蓄電池的正負極_____ __。（填“相同”或“相反”）
【回答】
12分）.I． 0.3mol/(L·min) ……………… 2分
II．(1). PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 48g 1 mol……… 各2分
(2). PbO2 相反…………各2分
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
