*醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以製備*醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90...
來源：國語幫 2.62W
問題詳情：
*醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以製備*醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉化率隨温度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。
（1）T1℃反應的平衡常數為_______________。
（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=__________L。
（3）關於反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在化學平衡狀態B時的描述正確的是________
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）已知CO2(g)+H2(g) 
CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2製取*醇的熱化學方程式___________________________________。
（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：_________________。
【回答】
【*】4L2/mol2<4ADCO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.5kJ·mol－1O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
