工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2O...
來源：國語幫 3.26W
問題詳情：
工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g)
+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列説法錯誤的是
A． 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％
B． 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等
C． 碳碳雙鍵的鍵能大於碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩定
D． 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1
【回答】
【*】D
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
