一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始，在恆壓下...

問題詳情：

一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 設起始，在恆壓下，平衡時CH4的體積分數與Z和T（温度）的關係如右圖所示，下列説法正確的是（    ）

A．該反應的焓變

B．圖中Z的大小為

C．圖中X點對應的平衡混合物中

D．温度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓後減小

【回答】

【*】A

【解析】

考察化學平衡。

A項中，由圖像可知，任取一條平衡曲線，温度升高，平衡時的體積分數減小，説明温度升高，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，ΔH＞0；B項由圖可知，增大水和**的投料比，會增大**的轉化率，從而使平衡時**的體積分數減小，所以b>3>a；C項中，X點對應的曲線 =3，温度升高，平衡正向移動，設平衡後，參與反應的 =a mol，則平衡時二者的比值為 必然大於3；D項中，若温度不變，X點對應的平衡加壓後，反應逆向移動，的體積分數會增加。故選A。

知識點：高考試題

題型：選擇題