已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和壓強下於密閉容器中，反應達到平...
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問題詳情：
已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和壓強下於密閉容器中，反應達到平衡。下列敍述正確的是
A．升高温度，K減小 B．減小壓強，n(CO2)增加
C．更換高效催化劑，α(CO)增大 D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變
【回答】
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【解析】
A、此反應的正反應是放熱反應，升高温度平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數只受温度的影響，即升高温度，K值減小，故A説法正確；B、反應前後氣體體積之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B説法錯誤；C、催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉化率不變，故C説法錯誤；D、恆壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前後氣體系數之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D説法正確。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
