一定温度下，在3個體積均為1.0L的恆容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下...
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問題詳情：
一定温度下，在3個體積均為1.0 L的恆容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列説法正確的是( )
容器 | 温度/ | ||||
K | |||||
物質的起始濃度 | |||||
(mol·L－1) | 物質的平衡濃 | ||||
度/(mol·L－1) | |||||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | — |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．該反應的正反應吸熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大於容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
【回答】
* D
解析 對比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當，若不考慮温度變化，最終建立等效平衡，但容器Ⅲ中的温度高，平衡時c(CH3OH)小，説明平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A項錯誤；容器Ⅱ相對於容器Ⅰ成比例增加投料量，相當於加壓，平衡正向移動，反應物轉化率增大，所以容器Ⅱ中反應物轉化率大，B項錯誤；不考慮温度，容器Ⅱ中投料量是容器Ⅲ的兩倍，相當於加壓，平衡正向移動，所以容器Ⅱ中c(H2)小於容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，C項錯誤；對比容器Ⅰ和容器Ⅲ，不考慮温度，兩者建立等效平衡，但容器Ⅲ温度高，反應速率快，D項正確。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
