相同温度下，體積均為0.25 L的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H...
來源：國語幫 2.97W
問題詳情：
相同温度下，體積均為0.25 L的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敍述錯誤的是
A．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為
C．容器①、②中反應的平衡常數相等
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ
【回答】
A
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
