温度為T時，在兩個起始容積都為1L的恆温密閉容器發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。...

問題詳情：

温度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恆温密閉容器發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。實驗測得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數，受温度影響。下列説法正確的是

A．反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質的量比為1∶3

B．兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C．温度一定，容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數為K)，有K＝k正/k逆成立

D．達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時v正>v逆

【回答】

AC

【解析】

A. 假設能按照比例完全轉化為 HI ，反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質的量之比等於氣體的總壓強的比為 1:3 ，故 A 正確；

B. 兩容器達平衡時： c(HI， 容器Ⅱ )=3c(HI，容器Ⅰ ) ，故 B 錯誤；

C. 温度一定容器Ⅱ中反應達到平衡狀態 ，v正=v逆，v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)， 得到 c(H2)⋅c(I2)=，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數，c2(HI)=， 據此計算平衡常數 K==k正/k逆，故 C 正確；

D. 容器Ⅰ達到平衡時 H2 、 I2 、 HI 的濃度為： 0.07mol⋅L−1，0.07mol⋅L−1，0.03mol/L，K==0.184，達平衡時 , 向容器Ⅰ中同時再通入 0.1molI2 和0.1molHI，Qc==1.42>K，則此時 ν正<ν逆 ，故 D 錯誤。

故選 AC 。

知識點：影響化學平衡的條件

題型：選擇題