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問題詳情:對於可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),回答下列問題:(1)830K時,若起始時c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,平衡時CO的轉化率為60%,水蒸氣的轉化率為 ;平衡常數K的值為 。(2)8...
問題詳情: 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1。下列説法正確的是( )A.在相同條件下,1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小於2molHF(g)的能量B.1molH2(g)與1molF2(g)反應生成2mol液態HF放出的熱量大於270kJC.該反應...
問題詳情:下列説法正確的是A.需要加熱的化學反應,生成物的總能量一定高於反應物的總能量B.同温同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C.升高温度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱D.相同條件下...
問題詳情:已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關係,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列説法中正確的是( )A.圖一t2時改變的條...
問題詳情:已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列説法正確的是()A.2L*化*氣體分解成1L*氣與1L*氣吸收270kJ熱量B.1mol*氣與1mol*氣反應生成2mol液態*化*放出的熱量小於270kJC.在相同條件下,1mol*氣與1mol*氣的能量總和...
問題詳情:熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反應吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量C.1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣,並吸熱131.3kJD...
問題詳情:對熱化學方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1最準確的理解是()A.碳和水反應吸收131.3kJ熱量B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣,同時放出131.3kJ熱量C.1mol碳和1mol水蒸氣反應生成1molCO(g)和1mol...
問題詳情:工業生產水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1。下列判斷正確的是()A.反應物能量總和大於生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1C.水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ...
問題詳情:一定温度下,某密閉容器裏發生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應為放熱反應),當反應達到平衡時,測得容器中各物質的物質的量均為nmol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍,在其他條件不變時,下列措施中採用的是( ...
問題詳情:已知450℃時,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推測在450℃時,反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學平衡常數為A.50 B.0.02 C.100 D.無法確定【回答】 B知識點:化學平衡...
問題詳情:已知反應①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常數分別為K1和K2,該温度下反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K。則下列説法正確的是A.反應①的平衡常數K1=B.反...
問題詳情:苯乙*(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)ΔH=+125kJ·mol-1Ⅰ.某温度下,將0.40mol苯乙*,充入2L真空密閉容器中發生反應,測定不同時間該容器內物質的量,得到數據如下表:(1)當反應進行...
問題詳情:在可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應為放熱反應)中,改變下列條件,不能使v正增大的是()A.升高温度 B.降低温度C.使用催化劑 D.增大CO...
問題詳情:一定温度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡狀態。下列狀態中不能確定該反應已達到平衡狀態的是()A.體系的壓強不再發生變化 B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmo...
問題詳情:在25℃、101kPa時,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1,則CH4(g)―→C(s)+2H2(g)的ΔH是()A.-74.8kJ·mol-1 B.+74.8kJ·mol-1C.-211.0kJ·mol-1 ...
問題詳情:工業製備合成氨原料氣過程中存在反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1,下列判斷正確的是A.該反應的逆反應是放熱反應 B.反應物總能量小於生成物總能量C.反應中生成22.4LH2(g),放出41kJ熱量 ...
問題詳情:今有如下3個熱化學方程式:H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH1=-akJ•mol-1(1)H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH2=-bkJ•mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH3=-ckJ•mol-1(3)關於它們在下列表述中原因和結論都正確的是()選項 原因 結論...
問題詳情:放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常數為K1。升高反應體系的温度至t2時,反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數為K2,則下列説法正確的是A.K2和K1的單位...
問題詳情:合成氨所需*氣可由煤和水反應制得,其中一步反應為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,欲提高CO的轉化率可採用的措施是①降低温度②增大壓強③使用催化劑④增大CO的濃度 ⑤增大水蒸氣的濃度A.①②③ ...
問題詳情:在100kPa和298K時,有關反應的熱化學方程式有:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1下列説法錯誤的是()A.H2燃燒生成1molH2O(g)時,放出241.8kJ的熱量B.O2前面的表示參...
問題詳情:已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為A.+44.2kJ·mol-1B.-44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1...
問題詳情:*在不同狀態下(固態或氣態)與*氣反應的熱化學方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)===2HI(g)ΔH=-9.48kJ②H2(g)+I2(?)===2HI(g)ΔH=+26.48kJ下列判斷正確的是()A.①中的I2為固態,②中的I2為氣態 B.②的反應物總能量比①的反...
問題詳情:已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2k...
問題詳情:*醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。 (1)已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.5kJ/mol、283.0kJ/mol和726.0kJ/mol,則*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為...
問題詳情:放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1時達到平衡,[CO]1=[H2O]1=1.0mol·L-1,其平衡常數為K1。其他條件不變,升高反應體系的温度至t2時,反應物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2,平衡常數為K2,則()A.若增大CO濃度,K2和K1...
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