t℃時，體積均為0.5L的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ/mo...

問題詳情：

t ℃時，體積均為0.5 L的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表。

下列敍述中正確的是(　　)

A．容器①、②中反應的平衡常數均為18

B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

D．其他條件不變，若容器②保持恆容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小於

【回答】

解析　容器①放出熱量為0.75Q kJ，則平衡時生成C的物質的量＝2 mol×0.75＝1.5 mol，根據三段式計算可知，平衡時A的物質的量為0.5 mol，B的物質的量為0.25 mol，根據容器體積為0.5 L，分別算出A、B、C的濃度，代入平衡常數表達式得K＝＝＝18，温度不變，化學平衡常數不變，所以容器②的化學平衡常數為18，A項正確；容器①②為等效平衡，即容器②達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為0.5 mol、0.25 mol、1.5 mol，可知容器②中反應逆向移動，達到平衡時消耗0.1 mol C，吸收0.05Q kJ的熱量，B項錯誤；恆容密閉容器中通入氦氣，雖然體系壓強增大，但體系中各組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，C項正確；原平衡時，C的體積分數為＝，現在容器②保持恆容絕熱，已知容器②達到平衡時吸熱，則體系的温度降低，平衡正向移動，C的體積分數增大，D項錯誤。

*　AC

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：多項選擇