向*、乙、*三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)　ΔH＝akJ·mol－...

問題詳情：

向*、乙、*三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：

A(g)＋xB(g) 2C(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

各容器的反應温度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關係分別如下表和下圖表示。

下列説法不正確的是(　　)

A．10 min內*容器中反應的平均速率v(B)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，*容器中在20 min後，降低温度，平衡向正反應方向移動

C．保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，則反應達到新平衡前，v(逆)>v(正)

D．T2 ℃時，向*容器的平衡體系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡時C的體積分數大於25%

【回答】

解析　乙、*的反應温度相同，*的起始濃度是乙的2倍，達平衡時生成的C的濃度*中也是乙中的2倍，推出x＝1。由圖可知*容器中10 min內C的濃度由0變為1.0 mol·L－1，則C的反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，根據速率之比等於化學計量數之比，則B的反應速率應為0.05 mol·L－1·min－1，A錯誤；比較圖中*、乙的變化曲線，乙達到平衡所需時間短，即T2>T1，若升温，達平衡時C濃度減小，説明正反應是放熱反應，降温則平衡向正反應方向移動，B正確；從乙容器看達到平衡時A、B、C的物質的量分別為1.25 mol、0.25 mol、0.5 mol，即5∶1∶2，則題中充入A的量不足，平衡逆向移動，C正確；由於壓強對題給反應的化學平衡移動無影響，故平衡時C的體積分數仍為25%，D錯誤。

*　AD

知識點：化學平衡單元測試

題型：多項選擇