*、乙、*三個容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應温度、反應物起始...

問題詳情：

*、乙、*三個容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應温度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關係分別以下表和下圖表示：

下列説法正確的是

A. 10 min內*容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C. 若平衡時保持温度不變，改變容器體積平衡不移動

D. T1℃，起始時*容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡時A的轉化率為25%

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、由圖可知，10min內*容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（L•min）。由於速率之比等於化學計量數之比，所以v（A）＝0.1mol/（L•min）÷2＝0.05mol/（L•min），A錯誤；B、比較*與乙可知，乙先到達平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的濃度越低，升高温度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，B錯誤；C、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，物質的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的轉化率為＝；*中平衡時C的濃度是2.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是1.0mol/L，物質的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的轉化率為＝A。*中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，C正確；D、

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 3      1          0

轉化濃度（mol/L） 0.75   0.75      1.5

平衡濃度（mol/L） 2.25   0.25      1.5

故T1℃，該反應的平衡常數為K＝＝4

令T1℃，起始時*容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 1      3          0

轉化濃度（mol/L） x      x         2x

平衡濃度（mol/L） 1－x   3－x       2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的轉化率＝×100%＝75%，D不正確，*選C。

考點：考查考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象與有關計算

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題