1在一密閉容器中加入等物質的量A、B，發生如下反應：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常數温度...

問題詳情：

1在一密閉容器中加入等物質的量A、B，發生如下反應：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常數温度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是（    ）

A. g>f

B. △H<0

C. 2.0MPa、300℃時，A的平衡轉化率最小

D. 1.5MPa、100℃時，B的平衡轉化率為50％

【回答】

D

【解析】

【詳解】A．平衡常數只與温度有關，温度不變，K值不變，所以g＝f，故A錯誤；

B．由表格中的數據知，平衡常數隨温度升高而增大，説明升高温度，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，故B錯誤；

C．該反應的正反應為氣體物質的量不變的反應，其他條件不變，增大壓強時，平衡不移動，該反應的正反應為吸熱反應，升高温度，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，即2.0MPa、300℃時，A的平衡轉化率不是最小，故C錯誤；

D．2.0MPa、100℃時，平衡常數為16，設參加反應的A、B的物質的量為amol，轉化的A的物質的量為xmol，根據2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡時，n(A)=(a-x)mol，n(B)=(a-x)mol，n(D)=2xmol，則有K==16，解得x=，所以此時A的轉化率=50%，因為該反應的正反應為氣體物質的量不變的反應，其他條件不變，增大壓強時，平衡不移動，所以1.5 MPa、100℃時，B的平衡轉化率等於A的轉化率，均為50％，故D正確；

故選D。

知識點：化學平衡

題型：選擇題