Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發生反應：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)，平衡時測...

問題詳情：

Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發生反應：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持温度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是

A．平衡向正反應方向移動             B．A的轉化率增大

C．D的體積分數增大                 D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，兩種*的電離平衡常數如下表。

HSO3－的電離平衡常數表達式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：_______________。

③根據H2SO3的電離常數數據，判斷NaHSO3溶液顯**還是顯鹼*？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨温度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。

(2)固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅*固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：_______________________________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。

(3)取少量固體B於試管中，加入足量的稀硫*得到藍*溶液，同時觀察到試管中還有紅*固體存在，該反應的離子方程式為：________________________________________。

【回答】

Ⅰ.(1)D    (2)①K＝

②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－

③HSO3－既能水解又能電離，HSO3－的電離常數Ka2＝6.3×10－8。設水解平衡常數為Kh，則Kh＝＝＝＝≈7.7×10－13<Ka2。由此可知HSO3－電離程度大於水解程度，其溶液顯**。

Ⅱ：(1)0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol，加熱至1 100 ℃時失重0.26 g ，則1 mol Cu(OH)2加熱至1 100 ℃時失重26 g，加熱時失去的重量應為2 mol H原子和1.5 mol O原子，則1 mol Cu(OH)2加熱後剩餘1 mol Cu和 0.5 mol氧原子，Cu與O原子個數比為2∶1，故剩餘固體化學式為Cu2O。

(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　0.005 mol  (3)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題