已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數K值與温度的關係如表所示，830℃時，向一個2L的密閉容...
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問題詳情：
已知反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數K值與温度的關係如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列説法不正確的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達到平衡後，B的轉化率為50%
B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快
C. 該反應為吸熱反應，升高温度，平衡正向移動
D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
【回答】
【*】C
【解析】試題分析：設平衡時參加反應的B的物質的量為xmol，則：
A（g）+B（g）
C（g）+D（g）
開始（mol·L－1）：0．2 0．2 0 0
變化（mol·L－1）：x x x x
平衡（mol·L－1）：0．2-x 0．2-x x x
故
=1，解得x=0．1
所以平衡時B的轉化率為
×100%=50%，故A正確；增大壓強，反應混合物的濃度都增大，故正、逆反應速率都增大，故B正確；由表中數據可知，温度越高，平衡常數越小，説明升高温度平衡向逆反應方向移動，升高温度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=
=0．005mol·L－1·s－1，故D正確，故選C。
考點：本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素、平衡常數有關計算、反應速率影響因素等，難度中等。
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
