温度為T時，向2.0L恆容密閉容器中充入2.0molX，反應X(g) Y(g)＋Z(g)經一段時間後達到平衡...

問題詳情：

 温度為T時，向2.0 L恆容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g)  Y(g)＋Z(g)經一段時間後達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

下列説法不正確的是

A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高温度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C. 相同温度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/20

D. 相同温度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)

【回答】

【*】D

【解析】反應前250 s的平均速率為v(Y) ＝0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正確；保持其他條件不變，升高温度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，説明平衡正向移動，則反應的ΔH>0，故B正確；平衡常數只與温度有關，

 ，故C正確；相同温度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z， ，所以達到平衡前v(正)<v(逆)，故D錯誤。

點睛：根據濃度熵Q和化學平衡常數K的關係，判斷反應進行的方向； 反應達到平衡狀態，v(正)=v(逆)； 反應逆向進行，v(正)<v(逆)； 反應正向進行，v(正)>v(逆)。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題