某温度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝－48.25kJ·...

來源：國語幫 1.64W

問題詳情：

某温度下在2 L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH ＝－48.25 kJ·mol－1。反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關係，若測得第15 min時c(B)＝1.6 mol·L－1，下列結論正確的是(　　)

A.反應達平衡時，A的轉化率為80%

B.A的初始物質的量為4 mol

C.反應到達平衡時，放出的熱量是193 kJ

D.15 min時，v正＝v逆＝0

【回答】

*　A

解析　由圖可知，15 min時反應到達平衡，平衡時c(B)＝1.6 mol·L－1，＝2，故平衡時c(A)＝0.8 mol·L－1。反應達平衡時，c(B)＝1.6 mol·L－1，減小的A的濃度是3.2 mol·L－1，平衡時c(A)＝0.8 mol·L－1，所以A的初始濃度是4.0 mol·L－1，A的轉化率為×100%＝80%，故A正確；濃度變化量之比等於化學計量數之比，故Δc(A)＝2c(B)＝2×1.6 mol·L－1＝3.2 mol·L－1，A的起始濃度為3.2 mol·L－1＋0.8 mol·L－1＝4 mol·L－1，故A的初始物質的量為4 mol·L－1×2 L＝8 mol，故B錯誤；參加反應的A的物質的量為3.2 mol·L－1×2 L＝6.4 mol，故放出的熱量為48.25 kJ×＝154.4 kJ，故C錯誤；15 min時，反應達到平衡狀態，化學平衡是動態平衡，v正＝ v逆≠0，故D錯誤；故選A。