相同温度下，在體積相等的三個恆容密閉容器中發生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92....

問題詳情：

相同温度下，在體積相等的三個恆容密閉容器中發生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敍述正確的是(　　)

A．熱量關係：a＝b

B．①②③反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數：①>③

D．①中的密度不再改變時説明反應已達到平衡狀態

【回答】

解析：本題考查了化學平衡知識，意在考查考生對平衡常數、體積分數以及平衡狀態的理解和計算能力。若反應①中NH3的平衡轉化率為50%，則a＝b，若反應①中NH3的平衡轉化率小於50%，則a<b，若反應①中NH3的平衡轉化率大於50%，則a>b，A選項錯誤；温度相同，所以反應①、②、③的平衡常數相同，B選項錯誤；反應③可以看成是在兩個相同容器中相同條件下同時進行反應①，達平衡後，把這兩個容器中的氣體壓縮到其中一個容器中，如果平衡不移動，*氣的體積分數應該與反應①相等，但是壓強增大，平衡向逆反應方向移動，*氣的體積分數減小，所以達平衡時*氣的體積分數：①>③，C選項正確；因為氣體總質量始終不變，容器恆容，所以密度始終不變，不能用密度變化來衡量反應是否達到平衡，D選項錯誤。

*：C

知識點：化學平衡

題型：選擇題