已知：可逆反應I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＜0。現有*、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向*容...
來源：國語幫 1.65W
問題詳情：
已知：可逆反應I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＜0。現有*、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向*容器中加入1 mol I2 (g)和1 mol H2 (g)，在一定條件下發生反應，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ。在相同條件下，向乙容器中加入4 mol HI(g)併發生反應，達到平衡時吸收熱量為Q2 kJ，若Q1＝2Q2。下列敍述中正確的是( )
A. 達平衡時*中I2的轉化率為80%
B. 達平衡時*、乙中HI的物質的量*=乙
C. 達到平衡後，再向乙中加入0.4 mol I2(g)、0.4 mol H2(g)和3.2 mol HI(g)，平衡向生成I2的方向移動
D. 乙中反應的熱化學方程式為2HI(g)
I2(g)＋H2(g) ΔH＝＋0.5 Q2 kJ·mol－1
【回答】
A
知識點：化學平衡
題型：選擇題
