在恆温恆容的密閉容器中，發生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)，下列説法正...

問題詳情：

在恆温恆容的密閉容器中，發生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列説法正確的是 （      ）

A. 容器內氣體的壓強不再發生變化，説明反應達到平衡狀態

B. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能為 a kJ

C. 當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1

D. 降低反應温度，正反應速率增大，逆反應速率減小

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A．反應方程式的左右兩邊氣體化學計量數之和相等，則容器內氣體的壓強一直未變，則壓強不變不能説明反應達到是否達到平衡狀態，A錯誤；

B．反應未給定初始量，則達到化學平衡狀態時，可能剛好生成3molZ，反應放出的總熱量為akJ，B正確；

C．當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，X表示的平均反應速率為0.05mol/(L·min)，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·min-1，C錯誤；

D．降低反應温度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，D錯誤；

*為B。

知識點：化學平衡

題型：選擇題